Ijkreeks maken verslag pdf - Scheikunde ####### 20 januari 2020 Een ijkreeks maken Inhoudsopgave - Studeersnel (2024)

Vak

School

Middelbare School - Nederland

Geüpload door:

Aanbevolen voor jou

• 7Scheikunde verslag titratie ScheikundeVerslagen95% (22)
• 30Profielwerkstuk scheikundeScheikundeVerslagen79% (19)
• 312 regels groene chemieScheikundeVerslagen100% (2)
• 4Titratie H5 AmmoniaScheikundeVerslagen100% (2)
• 2Scheikunde verslagje 6ScheikundeVerslagen100% (1)

Reacties

Andere studenten bekeken ook

• Scheikunde verslag LP3
• PO Titratie
• Titratie - poster
• Bepaling van het vitamine C-gehalte
• Metals-12-01212 - metalen
• Deelvraag scooter uitstoot

Gerelateerde documenten

• Scheikunde verslag titratie
• Scheikunde verslag titratie
• Profielwerkstuk scheikunde
• Scheikunde verslagje 6
• Titratie H5 Ammonia
• 12 regels groene chemie

Scheikunde

####### 20 januari 2020

Een ijkreeks maken

Inhoudsopgave

• Inleiding

• Theorie

• Methode

• Resultaten

• Conclusie

• Bronvermelding

............................................................................................................................................................................................................

Heel veel plezier met lezen! :)

Theorie

..................................................................................................................................................................................................................

####### Tijdens dit onderzoek is alle relevante theorie die nodig is bij het uitvoeren, verwerken en

####### interpreteren belangrijk. Ten eerste zijn muntjes van bijvoorbeeld 50 eurocent een legering. Een

####### legering is een mengsel van samengesmolten metalen. Om de maat voor de concentratie van de

####### koperionen te bepalen, deden wij als eerst een oplossing met koperionen. De reactievergelijking van

####### het toevoegen van ammonia aan koper is als volgt:

####### Cu (aq) + 4 NH3 (aq) —> Cu(NH3)4 (aq).

####### Om de concentratie [Cu ] te berekenen maakte wij gebruik van de volgende formule:

####### De eenheid van concentratie (molariteit) is mol/L of mol L

####### (molair), ook vaak weergegeven met de hoofdletter M van molair.

####### De eenheid van volume (V) is bij deze in mililiter, de eenheid van massa (m) in gram en de

####### eenheid van het aantal mol (n) in mol. Bij de dichtheid (p) word vaak de eenheid kg m gebruikt.

####### De dichtheid kun je vinden in Binas tabel 10-12. De molariteit (M) kun je vinden in Binas tabel

####### 98 en de eenheid hiervan is g mol

De concentratie van de ionen in de oplossingworden weergegeven tussen vierkante haken

####### Volume (V) is de hoeveelheid ruimte die een object inneemt. Massa (m) houdt

####### in de hoeveelheid materie. Het aantal mol (n) betekend in de scheikunde de

####### hoeveelheid van een zuivere stof die evenveel gram weegt als het

####### molecuulgewicht. En de concentratie (c) is niets meer dan de hoeveelheid

####### opgeloste stoffen. De dichtheid (p) is de massa per eenheid van volume van

####### een stof. De molariteit (M) is de maat voor de concentratie van verbinding in

####### een oplossing. Het getal van Avogadro (NA) en het aantal deeltjes maken we

####### geen gebruik van.

Waarschijnlijk heb je al gemerkt dat je bij Cu een 2+ boven staat. Dit is de lading. Ionen kunnen zowelpositief geladen deeltjes als negatief geladen deeltjes zijn. Alle metaalatomen zijn als ion positiefgeladen. En alle niet-metaalatomen zijn als ion negatief geladen. De grootte van de lading is vaakafhankelijk van het aantal valentie-elektronen. Het aantal valentie-elektronen is het aantal elektronenin de buitenste schil. Een aantal metalen kan als ion verschillende ladingen hebben. De metaalionenuit groep 1 van het periodiek systeem hebben allemaal een lading van 1+, groep 2 allemaal een ladingvan 2+ en uit groep 13 allemaal een lading van 3+. De naam van het positieve metaalion is dezelfde alsde naam van het atoom. Dus Cu heet koperion.

Schema 1

2+ 2+

2+

2+

Vaak is het nodig om eenheden naar een andereeenheid te berekenen. Bijvoorbeeld van dm naarmL, dan is de schema hieronder erg van belang.

Schema 2

De significantie van een getal is ook belangrijk bij getallen. Voor de significatie bestaan er 2 vuistregels voorhet goed afronden. Hieronder staan deze vermeld.

De verdunningsfactor is een rekengrootheid diein verschillende technische beroepen toegepastwordt. Om de onderzoeksvraag te beantwoordenheb ik gebruik gemaakt van deze formule.

Resultaten

.............................................................................................................................................................................................................................

3. Om de [Cu ] in de Cu -standaardoplossing van 1,50 g L te berekenen. Vragen ze hierbij om deconcentratie (c), dus als je in schema 1 kijk kun je afleiden dat concentratie = aantal mol : volume. Insymbolen —> c = n(x) : V. En om het aantal mol te berekenen, gebruik de formule aantal mol = massa :molariteit. In symbolen —> n = m : M. En aangezien onze massa 1,50 g L is en de molariteit van kopervolgens tabel 99, 63,55 g mol is, dus n = 1,50 : 63,55 = 0,02360 mol. De volume is 1 L, dus c = 0,02360 : 1 =2,36 x 10 M.

4. Om de [Cu ] in elk van de oplossingen van deijkreeks te berekenen. In totaal waren er zesbuizen waarvan bij ieder de totale volume 10 mLwas, omdat als je alles bij elkaar optelt je op 10uitkwam. Als volgt is de formule weer c = n(x) : V.In opdracht 3 hadden wij uitgerekend dat er in deCu -standaardoplossing van 1,50 g L , 0,mol zit. De volume van Cu -standaardoplossingin buis 1 was 1,0 mL. —> c = 2,36 x 10 x 1/10=0,00236 = 2,36 x 10 mol/L+

Buis 1 Buis 2

Voor buis 2 toen we hetzelfde als voor buis 1. Devolume van Cu -standaardoplossing is 2,0 mL Inopdracht hadden wij berekend dat er 0,024 molzit. Nu kunnen we ook de concentratieberekenen. c = 2,36 x 10 x 2/10 = 4,72 x 10 mol/L

Buis 3

Buis 3 heeft een volume Cu -standaardoplossingvan 3,0 mL = 0,003 L. De totale volume is 10 mL= 0,01 L. Ook weten wij het aantal mol, dit isberekend in opdracht 3. Het aantal mol is 2,x10 mol. De concentratie is dan c = 2,36x10 x3/10 = 7,08 x 10 mol/L.

Buis 4

Voor opdracht 4 gebruikte wij de formule: c(x) = n(x) : V

Voor opdracht 3 maakte wij gebruik van de formules: c(x) = n(x) : V n = m : M

De volume van de Cu -standaardoplossing vanbuis 4 is 4,0 mL = 0,004 L. De totale volume is 10mL = 0,01 L. Het aantal mol is berekend inopdracht 3. Dit is 0,0236 mol. De concentratie isdus c = 2,36x10 x 4/10 = 9,44 x 10 mol/L.

Buis 5

Buis heeft een volume Cu -standaardoplossingvan 5,0 mL = o,oo5 L. Hier is de totale volumeook 10 mL. In opdracht 3 is het aantal 2,36xmol. dus c = 2,36x10 x 5/10 = 1,18 x 10 mol/L.

Buis 6

In buis 6 is er geen Cu -standaardoplossingtoegevoegd, dus is er geen concentratie van Cu -standaardoplossing.

2+ 2+ -

2+

2+

2+

2+

2+

-2 -

2+

2+

2+

-2 -

2+

5. Om via de ijkreeks de [Cu ] in buis 6 met de muntoplossing te bepalen waarneemde wij dat buis 6overeen kwam met buis 1, omdat ze dezelfde kleur hadden (zie foto 1), dus konden wij hieruit concluderendat buis 6 hetzelfde concentratie heeft als buis 1, dus 2,36 x 10 mol/L.

6. Om het aantal miligram Cu in buis 6 te berekenen moeten we de massaberekenen. Buis 6 komt ook overeen met buis 1, dus dat maakt —> De totalevolume in buis 1 is 10 mL=0,01. Dan doen we 2,36 x 0,01 = 0,0236 M. Demolariteit van kopersulfaat is 159,61 volgens Binas tabel 98. m= 0,0236 x 159,61=3,77 gram x 1000 = 3,77 x 10 mg.

7. Op internet lazen wij dat het massapercentage van koper in Nordic Gold, 89% is.

Tijdens dit praktische opdracht waarneemde wij toen ereen oplossing met koperionen ontsond, dat dat eenlichtblauwe kleur veroorzaakte. Toen er ammonia aandeze oplossing werd toegevoegd, ontstond er eencomplex ion met een diep paarsblauwe kleur. Deintensiteit van de kleur is een maat voor de concentratievan de koperionen.

Hoeveel keer werd er verdund. Ik heb om dit uittrekenen gebruik gemaakt van deverdunningsfactor —> Veind : Vbegin. Als Veind gebruikte ik 10 mL en als Vbeginvoor de buizen 1 tot en met 5 de Cu -standaardoplossing.

Buis 1

10 : 1,0 = 10

Buis 2 Buis 3 Buis 4 Buis 5

10 : 2,0 = 5,0 10 : 3,0 = 3,3 10 : 4,0 = 2,5 10 : 5,0 = 2,

Voor opdracht 6 gebruikte we de formule

m = n x M

2+

3

2+

2+

2-